今回のテーマは、「水素結合」です。

カルボン酸にはまだまだ、興味深い性質があります。
詳しく見ていきましょう。

酢酸を２分子用意すると、次の図のようにくっつくことがあります。

実線の部分が、通常の共有結合を表しています。
左側と右側に酢酸分子があることがわかりますね。

今回注目するのは、点線で示されたところです。
どうして、片方の酢酸の「H」ともう一方の酢酸の「O」がくっついているのでしょうか？
ここには、電気陰性度が関係しています。

「H」と「O」の電気陰性度をくらべると、H＜Oとなります。
電気陰性度とは、陰イオンになりやすさを示したものでしたね。
つまり、「O」はマイナス寄り、「H」はプラス寄りの電荷を帯びてやすいことになります。
みなさんは、プラスとマイナスが引き合うことを知っていますよね。
この場合も、プラスの「H」とマイナスの「O」が引き合うことになります。

それによってできた点線の結合を、水素結合といいます。
水素結合については、以前にも紹介しましたよね。
水分子同士の場合と同じように、酢酸分子同士にも水素結合ができるわけです。