高校化学
5分でわかる!アニリンの製法②
![高校化学](http://assets.try-it.jp/assets/modules/utilities/subject_symbol_border_k0_science_chemistry-4179a514592d4339418c389143ae3d2b15628f365f3005f1e098291aaa50eab8.png)
- ポイント
- ポイント
- 練習
![](http://assets.try-it.jp/assets/modules/components/movie_size-f89110ba4a351d85c483bb12f73c7cf89e2ba13a9174f58b4a38599d28678843.png)
この動画の要点まとめ
ポイント
アニリンの製法②
これでわかる!
ポイントの解説授業
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
前回は、アニリンの製法として、次の流れを紹介しました。
ニトロベンゼン⇒アニリン塩酸塩⇒アニリン
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
もうひとつ、工業的製法があるので、そちらも押さえておきましょう。
工業的製法も、ニトロベンゼン⇒アニリン
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
工業的製法といっても、今回もスタート地点はニトロベンゼンです。
このニトロベンゼンに対して、ニッケルNi触媒のもとで、水素H2 を反応させてみましょう。
すると、次のような反応が起こります。
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
アニリンと水ができましたね。
ポイントは、ニトロベンゼンのNO2が還元されて、NH2になっているというところです。
こちらの反応は、アニリンの工業的製法として押さえておきましょう。
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
以上、アニリンについては、2パターンの製法を覚えておいてください。
![](http://assets.try-it.jp/assets/modules/utilities/logo_black-a711ae7f4c2af1410b916e7066a5e8950d6f2f3a2150e093b6dc878ad8f31d3f.png)
今回のテーマは、「アニリンの製法」です。