練習問題を解いていきましょう。

みなさんは、再結晶の問題のポイントを覚えていますか？
飽和状態の「溶質：溶媒」に注目する のでしたね。

まずは、 60℃の水溶液 に注目します。
60℃の水溶液は、420gありますね。
そして、60℃の水への溶解度は110であることがわかっていますね。
つまり、水100gに対して、硝酸カリウム110gが溶けることになります。
溶液全体が100+110=210g、硝酸カリウムが110gということですね。
ということは、次のように硝酸カリウムの質量を求めることができます。
　420×110/(110+100)= 220g
よって、硝酸カリウムの質量は220g、水の質量は420-220= 200g ですね。

次に、 40℃の飽和水溶液 に注目して、比例式を立てましょう。
この水溶液では、溶液は200gのままです。
しかし、溶質の一部（x g）が析出するため、溶けているのは220-x gです。
　溶質：溶媒＝(220-x):200…①

また、40℃の水に対する硝酸カリウムの溶解度は64です。
つまり、水100gに硝酸カリウム64gが溶けます。
すると、溶質：溶媒は次のようになりますね。
　溶質：溶媒=64:100…②

最後に、①と②の式を組み合わせましょう。
　(220-x):200=64:100
　x=92
よって、答えは、 92g です。