今回は、「モル沸点上昇・モル凝固点降下」です。

みなさんは、沸点上昇・凝固点降下という現象について学習してきましたね。
純溶媒とくらべて、溶液の沸点が高くなる現象は、 「沸点上昇」 です。
純溶媒とくらべて、溶液の凝固点が低くなる現象は、 「凝固点降下」 です。

沸点上昇・凝固点降下については、計算問題もよく出題されます。
今回は、その計算をマスターしましょう。

沸点、凝固点の変化量をそれぞれ、次のように表しました。
　 沸点上昇度　　⊿t_b
　 凝固点降下度　⊿t_f
沸点上昇度や凝固点降下度の大きさには、どのようなルールがあるのでしょうか？
実は、これらの値は溶液の 質量モル濃度 m〔mol/kg〕と比例 しているのです。

つまり、 溶液が濃いほど、沸点や凝固点が大きくずれる というイメージです。

比例が成り立つということは、その関係を式で表すこともできるはずです。
質量モル濃度に対する比例定数をそれぞれ、次のようにしましょう。
　 モル沸点上昇　K_b
　 モル凝固点降下　K_f

すると、⊿t_bと⊿t_fは、次のように表されます。
　 ⊿t_b=K_bm
　 ⊿t_f=K_fm

今回の内容で一番重要なのは、 沸点上昇度・凝固点降下度が溶液の質量モル濃度 m〔mol/kg〕と比例している ということです。