今回は、確認テストです。
実際に問題を解きながら、これまでの内容を復習しましょう。

演習１は、ある温度における硝酸カリウムの溶解度を求める問題です。
問題文の中には、 質量や体積が登場していません ね。
戸惑った人もいるかもしれませんが、そんなに難しくはありません。
解き方を見ていきしょう。

問題文には、飽和水溶液の質量パーセント濃度が 39% と与えられています。
こんなときは、 飽和水溶液の質量を100g に決めてしまいましょう。
どうして、勝手に決めてしまっていいのでしょうか？
水溶液の質量が10gでも1000gでも、質量パーセント濃度は変わりません。
ですから、計算しやすい値を設定するわけです。
今回の場合は、 「100％」に合わせて「100g」 としているのですね。

質量パーセント濃度が39%なので、100g中39gが溶質の質量ということですね。
溶媒の質量は、残りの100-39=61gです。
つまり、 61gの溶媒に39gの溶質が溶けている ことがわかります。

ここまできたら、溶解度を求めるのは簡単です。
溶解度とは、100gの水に溶ける溶質の質量のことでしたね。
求める溶解度をxとすると、次の式ができます。
　 39/61=x/100
　x=63.93…
　　≒64
よって、答えは、 64 となります。