今回のテーマは、「イオン結晶の溶解」です。

みなさんは、塩化ナトリウム（食塩）が水に溶けることは知っていますね？
その仕組みについて、探っていきます。
次の図を見てください。

塩化ナトリウムが電離して、 ナトリウムイオン と 塩化物イオン になっています。
電離して生じたイオンに 水分子がまとわりついている こともわかりますね。

イオンと水分子のくっつき方について、もう少し細かく見てみましょう。
白っぽいのがナトリウムイオン、黒っぽいのが塩化物イオンです。
よく見ると、ナトリウムイオンには 酸素原子 が、塩化物イオンには 水素原子 が接しています。

どうしてこのようなことが起こるのでしょうか？
それは、水が 極性分子 であるためです。
水分子の酸素原子は 負の電荷 をもつので、陽イオンであるナトリウムイオンとくっつきます。
同様に、 正の電荷 をもつ水素原子は陰イオンである塩化物イオンとくっつくのです。

このように、イオンと水分子が静電気的な引力で引き合って安定することを 「水和」 と呼びます。
「水と和む」というようなイメージですね。

イオン結晶の溶解 は、 水和 によって起こることを覚えておきましょう。