今回のテーマは、「分子結晶の溶解」です。

先ほどは、 イオン結晶 の溶解について学習してきました。
次に、 分子結晶 の溶解を見ていきましょう。

分子結晶と言われて、どのような物質があるか、イメージできますか？
グルコースのような 極性物質 とヨウ素のような 無極性物質 がありますね。
極性物質とは電気的な偏りがあるもの、無極性分子とは電気的な偏りがないものでした。

これらの物質を、色々な溶媒に溶かしていきます。
水のような 極性溶媒 、ヘキサンのような 無極性溶媒 がありますよね。

つまり、 分子結晶の溶解は４パターン あるのです。
　　極性物質　×　極性溶媒
　　極性物質　×　無極性溶媒
　無極性物質　×　極性溶媒
　無極性物質　×　無極性溶媒
順番に見ていきましょう。

まず、 グルコース（極性物質） を 水（極性溶媒） に溶かします。
砂糖が水に溶けるイメージがわかりやすいでしょう。

図では、グルコースに水がまとわりついて水和のような状態になっていますね。
グルコースには、 親水基 という水になじみやすい構造があります。
この親水基が水分子とくっついているわけですね。

１つ注意して欲しいのは、 イオン結晶の水和との違い です。
イオン結晶の場合は、電離することによって、水と結びつきました。
しかし、グルコースの場合は、グルコース自体に水に溶けやすい部分（親水基）があるのです。
この２つは、しっかりと区別して理解しておきましょう。
いずれにせよ、 極性物質が極性溶媒に溶ける のがポイントです。

それに対して、グルコースは、ヘキサンには溶けません。
極性物質は無極性溶媒に溶けない わけです。

極性物質は、極性溶媒に溶けるが、無極性溶媒には溶けない ということを押さえておきましょう。

続いて、無極性物質の溶解に注目していきます。

まず、ヨウ素は、水には溶けません。
つまり、 無極性物質は極性溶媒に溶けない のです。

しかし、 ヨウ素（無極性物質） を ヘキサン（無極性溶媒） に混ぜてみましょう。
ヨウ素は、水の中にさらっと溶けていきます。
無極性物質が無極性溶媒に溶ける ことを押さえておきましょう。

無極性物質は、無極性溶媒に溶けるが、極性溶媒には溶けない ということを押さえましょう。

これまでの内容を表で整理しましょう。
４つのパターンについて、溶解する場合は○、溶解しない場合は×がついています。

この表を見ると、 極性物質と極性溶媒、無極性物質と無極性溶媒の相性がよい ことがわかりますね。
このイメージで覚えておくとよいでしょう。