練習問題を解いていきましょう。

今回の問題では、シス・トランス異性体を構造式で表します。

問題文では、分子式C₄H₈で表されるシス・トランス異性体が問われています。
シス・トランス異性体の構造式を書くとき、最初に考えるのは炭素骨格でしたね。
問題の分子式の中には、炭素原子が４つあります。
どのようにすれば、シス・トランス異性体をもつようになるでしょうか？

まず、シス・トランス異性体であるということは、炭素原子間の二重結合をもちます。
二重結合によって結ばれた２つの炭素を基準に考えましょう。
それ以外の部分は、C₂H₈です。
水素原子Hが２つ、メチル基CH₃が２つと考えると、ちょうどよいですね。

さて、次に、メチル基２つのくっつき方を考えましょう。
シス・トランス異性体をもつということは、基準となる２つの炭素原子に、水素原子とメチル基が１つずつくっつくことになります。
このとき、二重結合に対して、 メチル基が同じ側にくっつく場合（シス型） と 反対側にくっつく場合（トランス型） があります。
そのため、２種類の構造式が書けますね。
あとは、余ったところにHを書けば、構造式の完成です。

ちなみに、片方の炭素原子に２つの水素原子、もう一方に２つのメチル基がくっつく場合は、シス・トランス異性体ができません。