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5分でわかる!系統分離Ⅱ

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5分でわかる!系統分離Ⅱ

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この動画の要点まとめ

ポイント

系統分離Ⅱ

高校化学 無機物質51 ポイント2 答えあり

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「系統分離」です。
前回に続き、実際に系統分離を行っていきましょう。

高校化学 無機物質51 ポイント2 図のみ 答えなし

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今回の溶液の中には、次のイオンが含まれています。
 鉛イオンPb2+
 鉄(Ⅲ)イオンFe3+
 バリウムイオンBa2+
 ナトリウムイオンNa+
それでは、さっそく系統分離を進めていきます。

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 【Pb2+,Fe3+,Ba2+,Na+

塩化物イオンCl-と反応して沈殿を生成するのは、Ag+・Pb2+

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1番目の操作は、「希塩酸を加える」 です。

高校化学 無機物質51 ポイント2 図のみ 答えなし

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Cl-と反応して沈殿を生成するのは、Ag+・Pb2+ でしたね。

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今回の場合は、Pb2+とCl- が反応して、塩化鉛PbCl2 が沈殿します。
これで、溶液からPb2+を分離することができました。

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 【Fe3+,Ba2+,Na+

水酸化物イオンOH-と反応して沈殿を生成するのは、Fe3+・Cu2+・Ag+

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2番目の操作は、「NaOH水溶液で塩基性にする」 です。

高校化学 無機物質51 ポイント2 図のみ 答えなし

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水酸化物イオンOH-と反応して沈殿を生成するのは、Fe3+・Cu2+・Ag+ でしたね。

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今回の場合は、Fe3+とOH- が反応して、水酸化鉄(Ⅲ)Fe(OH)3 が沈殿します。
これで、溶液からFe3+を分離することができました。

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 【Ba2+,Na+

硫酸イオンSO42-と反応して沈殿を生成するのは、Ca2+・Ba2+・Pb2+

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3番目の操作は、「希硫酸を加える」 です。

高校化学 無機物質51 ポイント2 図のみ 答えなし

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硫酸イオンSO42-と反応して沈殿を生成するのは、Ca2+・Ba2+・Pb2+ でした。

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今回の場合、Ba2+とSO42- が反応して、硫酸バリウムBaSO4 が沈殿します。
これで、溶液からBa2+を分離することができました。

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 【Na+

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最終的に、溶液の中に残ったのは、Na+ですね。

高校化学 無機物質51 ポイント2 答えあり

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このように、金属イオンを分離することができました。
使った知識は、これまでに学習したものばかりでしたね。
きちんと練習して、自分でも分離できるようにしておきましょう。

Igarashi

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

系統分離Ⅱ
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