今回のテーマは、「銀イオンの性質」です。

前回は、銀の単体・化合物について見てきました。
次に注目するのは、銀イオンです。

銀イオンといえば、金属のイオン化傾向のところで登場しましたよね。
硝酸銀水溶液に銅を入れると、イオン化傾向の違いから、銅が溶けて銀が析出します。
このように金属が析出することを、金属樹といいました。

今回は、銀イオンの性質について、詳しく見ていきましょう。

試験管の中に、銀イオンAg⁺を含む溶液を用意しました。
この溶液の中に、少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えてみます。
すると、酸化銀Ag₂Oの褐色沈殿が生じます。

ここで戸惑った人がいるのではないでしょうか？
銅イオンや亜鉛イオンに少量のNaOHを加えると、Cu(OH)₂やZn(OH)₂が生じました。
銅や亜鉛の場合は水酸化物が発生していたわけです。

それに対して、銀の場合は、Ag₂Oという酸化物になります。
「AgOH」とはならないことに要注意です。

また、多量の水酸化ナトリウム水溶液を加えても、Ag₂Oは再溶解しません。

一方、アンモニアNH₃の場合はどうでしょうか？
銀イオンを含む水溶液に少量のアンモニア水を加えると、Ag₂Oの褐色沈殿が生じます。

さらに、多量のNH₃を加えると、沈殿が再溶解します。
そのときには、ジアンミン銀(Ⅰ)イオン[Ag(NH₃)]⁺ が生じます。

銀イオンの反応について、整理しておきましょう。