今回のテーマは、「クロムの化合物」です。

みなさんの学校には、水道の蛇口があると思います。
蛇口は鉄で出来ていますが、いつもピカピカと光っており、なかなか錆びませんよね。
これは、表面にクロムをめっきしているからです。
クロムという金属は馴染みがないかもしれませんが、意外と身近なところで役に立っているのですね。

今回は、クロムの化合物について、学習していきましょう。
クロムの化合物として、みなさんが覚えなければならないのは２つです。

１つ目は、クロム酸カリウムK₂CrO₄ です。
クロム酸カリウムは、黄色の結晶です。

ちなみに、クロム酸カリウムを水に溶かすと、クロム酸イオンCrO₄^2- を生じます。
すると、溶液は黄色になります。

２つ目は、二クロム酸カリウムK₂Cr₂O₇ です。
先ほどのクロム酸カリウムと、名前が非常によく似ていますね。
見分けるポイントは、Crの数です。
K₂Cr₂O₇には、２つのCrが含まれるので、「ニクロム」というわけです。
ニクロム酸カリウムは、赤橙色の結晶です。

また、ニクロム酸カリウムを水に溶かすと、二クロム酸イオンCr₂O₇^2- を生じます。
こちらは、溶液は赤橙色になります。

クロム酸イオンCrO₄^2-の場合も、ニクロム酸イオンCr₂O₇^2-の場合も、元の化合物とよく似た色になっています。
これらを関連させて覚えておきましょう。

ちなみに、クロム酸イオンCrO₄^2-とニクロム酸イオンCr₂O₇^2-には、さらに深い関係があります。

CrO₄^2-の溶液を酸性にすると、Cr₂O₇^2-が生じます。
反対に、Cr₂O₇^2-の溶液を塩基性にすると、CrO₄^2-が生じます。

２つのイオンの関係を整理しておきましょう。