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5分でわかる!塩化物イオンと沈殿

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この動画の要点まとめ

ポイント

塩化物イオンと沈殿

高校化学 無機物質48 ポイント1 答えあり

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「塩化物イオンと沈殿」です。

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みなさんは、色々な金属の性質について学習してきましたね。
その知識を利用した実験について、考えていきましょう。

金属イオンの系統分離とは、各金属イオンを分離する操作

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たとえば、何種類かの金属イオンが含まれた混合水溶液があったとしましょう。
金属イオンの性質がわかっていれば、各金属イオンを沈殿させることができます。
すると、溶液と沈殿に分けることができますよね。

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このような操作を繰り返して、含まれている金属イオンの種類を確認する操作を、系統分離といいます。

銀イオン+塩化物イオン⇒白色沈殿

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今回は、塩化物イオンを加えることで沈殿が生じるイオンを紹介していきます。

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まず、図のように銀イオンを含む水溶液を用意しました。
ここに塩化物イオンを加えると、塩化銀AgClの白色沈殿が生じますね。
イオン式で表すと、次のようになります。
 Ag++Cl-→AgCl
このように、塩化物イオンを加えると、銀イオンを分離することができるのです。

高校化学 無機物質48 ポイント1 左の試験管2本と文字・矢印

鉛イオン+塩化物イオン⇒白色沈殿⇒熱水に再溶解

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次に、鉛イオンを含む水溶液を用意しました。
ここに塩化物イオンを加えると、塩化鉛PbCl2の白色沈殿が生じます。
イオン式で表すと、次のようになります。
 Pb2++2Cl-→PbCl2
先ほどの銀イオンと同じように、鉛イオンを分離することができます。

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ただし、鉛イオンには、銀イオンと違う点もあります。
PbCl2熱水に溶けるのです。

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つまり、熱水に対して再溶解するかどうかが、銀イオンと鉛イオンのちがいなのです。

高校化学 無機物質48 ポイント1 右の試験管3本と文字・矢印

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以上、塩化物イオンと沈殿の関係を押さえておきましょう。

高校化学 無機物質48 ポイント1 答えあり

Igarashi

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

塩化物イオンと沈殿
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