高校化学

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5分でわかる!炭酸イオン・硫酸イオンと沈殿

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この動画の要点まとめ

ポイント

炭酸イオン・硫酸イオンと沈殿

高校化学 無機物質50 ポイント2 答えあり

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「炭酸イオン・硫酸イオンと沈殿」です。

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引き続き、金属イオンの系統分離の方法について学習していきます。

炭酸イオンと反応して沈殿を生成するのは、カルシウムイオン・バリウムイオン

高校化学 無機物質50 ポイント2 1つ目の図のみ 答えあり

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まずは、炭酸イオンと反応して沈殿するイオンを見ていきます。
図のように、カルシウムイオンCa2+ を含む溶液に炭酸イオンを加えると、CaCO3の白色沈殿が生じます。
 Ca2++CO32-→CaCO3

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同様に、同じアルカリ土類金属であるバリウムイオンBa2+ も、炭酸イオンと反応してBaCO3の白色沈殿を作ります。
 Ba2++CO32-→BaCO3

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このように、炭酸イオンと反応して沈殿を生成するのは、カルシウムイオン・バリウムイオンです。

高校化学 無機物質50 ポイント2 1つ目のポイントのみ 答えあり

硫酸イオンと反応して沈殿を生成するのは、カルシウムイオン・バリウムイオン・鉛イオン

高校化学 無機物質50 ポイント2 2つ目の図のみ 答えあり

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次に、硫酸イオンと反応して沈殿を生成するイオンに注目していきます。

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Ca2+ は、硫酸イオンと反応して硫酸カルシウムCaSO4の白色沈殿を作ります。

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同様に、Ba2+ も硫酸イオンと反応して、硫酸バリウムBaSO4の白色沈殿を作ります。
ここまでは、炭酸イオンの場合と同じですね。

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さらに、Pb2+ も、硫酸イオンと反応して硫酸鉛PbSO4の白色沈殿を作ります。
PbSO4は鉛蓄電池のときに見たことがありますね。

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このように、硫酸イオンと反応して沈殿を生成するのは、カルシウムイオン・バリウムイオン・鉛イオンです。

高校化学 無機物質50 ポイント2 2つ目のポイントのみ 答えあり

炭酸イオン・硫酸イオンからできる沈殿は、すべて白色

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以上のように、炭酸イオン・硫酸イオンからできる沈殿について見てきました。
すべて白色沈殿なので、色についてもきちんと覚えておきましょう。

高校化学 無機物質50 ポイント2 答えあり

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

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