高校化学

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5分で解ける!溶解平衡と溶解度積に関する問題

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5分で解ける!溶解平衡と溶解度積に関する問題

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この動画の問題と解説

練習

一緒に解いてみよう

高校化学 化学反応の速さと平衡23 練習 答えなし

解説

これでわかる!
練習の解説授業
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練習問題を解いていきましょう。

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今回は、溶解平衡の式が与えられています。
これを利用して、 溶解度積 を表してみましょう。
平衡定数ではなく、溶解度積を聞かれていることに注意です。

溶解平衡とは、沈殿と溶液の間で成り立つ平衡

高校化学 化学反応の速さと平衡23 練習 答えなし

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みなさんは、溶解平衡の意味を覚えていますか?
溶解平衡とは、沈殿となっている固体とそれが溶け出したイオンの間で成り立つ平衡のことでしたね。
今回の沈殿は、 硫酸バリウムBaSO4 というわけです。

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溶解平衡の式は、次のようになっていますね。
  BaSO4(固)⇄Ba2++SO42-

溶解度積Ksp=[Ba2+][SO42-]

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このとき、 溶解度積Ksp を求めるには、溶けているイオンのモル濃度をかけ合わせればよいのでした。
  Ksp=[Ba2+][SO42-]

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よって、答えは、 [Ba2+][SO42-] です。

高校化学 化学反応の速さと平衡23 練習 答えあり
溶解平衡と溶解度積
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      化学反応の速さと平衡

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          水溶液中の化学平衡

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