練習問題を解いていきましょう。

今回は、溶解平衡の式が与えられています。
これを利用して、 溶解度積 を表してみましょう。
平衡定数ではなく、溶解度積を聞かれていることに注意です。

みなさんは、溶解平衡の意味を覚えていますか？
溶解平衡とは、沈殿となっている固体とそれが溶け出したイオンの間で成り立つ平衡のことでしたね。
今回の沈殿は、 硫酸バリウムBaSO₄ というわけです。

溶解平衡の式は、次のようになっていますね。
　 BaSO₄(固)⇄Ba²⁺+SO₄^2-

このとき、 溶解度積K_sp を求めるには、溶けているイオンのモル濃度をかけ合わせればよいのでした。
　 K_sp=[Ba²⁺][SO₄^2-]

よって、答えは、 [Ba²⁺][SO₄^2-] です。