練習問題を解いていきましょう。

こちらは溶解平衡に関する計算問題です。
塩化ナトリウム水溶液と硝酸銀水溶液を反応させて、 沈殿が生じるかどうか を問われています。
順番に考えていきましょう。

沈殿が生じるかどうかを考えるためには、何を求めればよいかわかりますか？
そのためには、 イオンの濃度 が重要でした。
まずは、各イオンの濃度を求めていきましょう。

この実験では、塩化ナトリウム水溶液と硝酸銀水溶液を1.0mLずつ混ぜています。
溶液全体2.0mL として、モル濃度を計算しましょう。

まずは、 Cl^-の濃度 です。
Cl^-の物質量は、次のようになります。
　4.0×10^-7×1/1000=4.0×10^-10
これだけのCl^-が2.0mLに含まれるので、モル濃度は次のようになります。
　4.0×10^-10/0.002= 2.0×10^-7mol/L
同様に、 Ag⁺の濃度 は 2.0×10^-2mol/L となります。

次に、[Ag⁺][Cl^-]を計算してみましょう。
　[Ag⁺][Cl^-]=4.0×10^-9

ここまできても、まだ終わりではありません。
最後に、 溶解度積と比べる ことによって、沈殿が生じるかどうかがわかるのでした。
　[Ag⁺][Cl^-]=4.0×10^-9=40×10^-10
　K_sp=1.8×10^-10

２つを比較すると、
　[Ag⁺][Cl^-]>K_sp

つまり、 イオン濃度の積が溶解度積よりも大きい ため、 沈殿が生成する ことになります。