高校化学
5分で解ける!塩の加水分解に関する問題

- ポイント
- ポイント
- 練習

この動画の問題と解説
練習
一緒に解いてみよう
解説
これでわかる!
練習の解説授業
弱酸+強塩基の塩は、水溶液が塩基性

(1)は、酢酸カリウムの水溶液の液性を答えます。
電離の反応式は、次のようになります。
CH3COOK→CH3COO-+K+

ここで、酢酸イオンは酢酸に戻ろうとします。
そのため、水の電離によって生じた H+ と反応します。
すると、次のような反応が起こります。
CH3COO-+H+→CH3COOH

この反応によって、水溶液中には、 OH- が残ります。
すると、水溶液が 塩基性 になります。
弱酸+強塩基の塩は、水溶液が塩基性

(2)は、硝酸アンモニウムの水溶液の液性を考えます。
電離の反応式は、次のようになります。
NH4NO3→NH4++NO3-

アンモニウムイオンは、もとが弱塩基なので、アンモニアに戻ろうとします。

NH4++OH-→NH3+H2O

これにより、水溶液中には、 H+ がたくさん存在します。
そのため、水溶液が 酸性 になります。


では、練習問題をやっていきましょう。