では、練習問題をやっていきましょう。

(1)は、酢酸カリウムの水溶液の液性を答えます。
電離の反応式は、次のようになります。
　 CH₃COOK→CH₃COO^-+K⁺

ここで、酢酸イオンは酢酸に戻ろうとします。
そのため、水の電離によって生じた H⁺ と反応します。
すると、次のような反応が起こります。
　 CH₃COO^-+H⁺→CH₃COOH

この反応によって、水溶液中には、 OH^- が残ります。
すると、水溶液が 塩基性 になります。

(2)は、硝酸アンモニウムの水溶液の液性を考えます。
電離の反応式は、次のようになります。
　 NH₄NO₃→NH₄⁺+NO₃^-

アンモニウムイオンは、もとが弱塩基なので、アンモニアに戻ろうとします。

　 NH₄⁺+OH^-→NH₃+H₂O

これにより、水溶液中には、 H⁺ がたくさん存在します。
そのため、水溶液が 酸性 になります。