練習問題を解いていきましょう。

溶液の pH に関する問題です。
きちんと計算方法をマスターしましょう。
pHを求めるときには、まず、 水素イオン濃度[H⁺] を計算するようにしましょう。

(1)では、0.010mol/Lの塩酸が電離度1である時に、pHがいくらになるか求めます。
塩酸1分子が電離すると、1個の水素イオンが生じます。
水素イオン濃度[H⁺]の計算式は、次のようになります。
　[H⁺]=0.010×1=0.010= 10^-2

あとは、pHを求めるだけです。
　pH=-log₁₀[H⁺]
[H⁺]=10^-2を代入しましょう。
　pH=-log₁₀10^-2
　　=-(-2)
　　= 2
よって、答えは、 2 となります。

(2)は、0.010mol/Lの水酸化ナトリウムが電離度1であるときのpHを求めます。
こちらは少し難しいかもしれません。
水酸化物イオン濃度 ⇒ 水素イオン濃度の順に求める のがポイントです。

水酸化ナトリウム1分子が電離すると、1個の水酸化物イオンが生じます。
水酸化物イオン濃度は、次にようになります。
　[OH^-]=0.010×1=0.010=10^-2

ここで、 水のイオン積 を利用しましょう。
　 K_w＝[H⁺][OH^-] = 1.0×10^-14[(mol/L)²]

これを利用すると、水素イオン濃度を計算することができます。
[H⁺]×10^-2=1.0×10^-14
[H⁺]=10^-12

よって、pHは、次のようになります。
pH=-log₁₀10^-12
　=-(-12)
　= 12
以上より、答えは、 12 となります。