高校化学

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5分でわかる!弱塩基の電離平衡

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5分でわかる!弱塩基の電離平衡

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この動画の要点まとめ

ポイント

弱塩基の電離

高校化学 化学反応の速さと平衡14 ポイント1 一番上の行のみ

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「弱塩基の電離」です。

弱塩基の電離は、NH3+H2O⇄NH4++OH-

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前回は 弱酸の電離平衡 について学びました。
今回は、 弱塩基の電離平衡 についても考えていきます。
例として、アンモニアが水中で電離する反応を使います。

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反応式は、次のようになります。
  NH3+H2O⇄NH4++OH-
こちらも 可逆反応 になっています。
2つの反応が同時に起こって、 電離平衡 の状態になっているわけです。

高校化学 化学反応の速さと平衡14 ポイント1 一番上の行のみ

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弱塩基の場合も、弱酸と同様に電離平衡の状態になることを押さえておきましょう。

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

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