今回は確認テストです。
実際に問題を解きながら、これまでの内容を復習していきましょう。
酢酸水溶液について、最終的にpHを求める問題ですね。
少し大変な問題ですが、一つ一つ理解していきましょう。

(1)は、酢酸水溶液中の水素イオン濃度を求める問題です。
どのように、求めればよいかわかりますか？
こんなときは、 必ず表を書いて整理 しましょう。
反応前・変化量・電離平衡時 の３段階で考えると、次のようになります。

このように、表を書くと、[H⁺]の濃度がわかりますね。
表の一番右下に注目です。
答えは、 Cα です。

(2)は、電離定数を文字で表す問題です。
みなさんは、解き方がわかりますか？

まずは、電離定数 K_a の式を立てましょう。
平衡定数の場合と同じように考えれば簡単ですね。
　K_a= [CH₃COO^-][H⁺]/[CH₃COOH]

式を立てることができれば、(1)の表のデータを代入していきましょう。
　K_a=Cα・Cα/C(1-α)
　　= Cα²/1-α

よって、答えは、 Cα²/1-α となります。

(3)は、酢酸水溶液のpHを求める問題です。
(2)の電離定数K_aを利用して、pHを求めていきましょう。
どのような順番で計算していくか、イメージできますか？
大まかには、次のような順番になります。
　 電離定数K_a⇒電離度α⇒水素イオン濃度[H⁺]⇒pH

それでは、 電離定数K_a から考えていきましょう。

次に、 電離度α を求めます。

続いて、 [H⁺] を求めます。

最後に、 pH を求めましょう。

さぁ、ここまできたら、 C と K_a の値を代入しましょう。

よって、答えは、 2.8 となります。