今回のテーマは、「弱酸の電離度の計算」です。

酢酸を例として、pHの計算方法を考えていきます。
今回は、手始めに電離度を求めてみましょう。

それでは問題の内容を確認します。
酢酸の濃度は0.07mol/L、電離定数は2.8×10^-5mol/Lとなっています。
この場合の 電離度α を求めてみましょう。

まず、酢酸の電離の反応式は、次のようになります。
　 CH₃COOH⇄CH₃COO^-+H⁺

次に、電離前、変化量、電離平衡後の濃度を追っていきましょう。
濃度0.07mol/LをCとおいておきます。
単位をmol/Lとして、表をつくると次のようになります。

上で求めた値を、電離定数の式に代入します。
弱酸の電離定数K_aは、次のようになります。
　 K_a=[CH₃COO^-][H⁺]/[CH₃COOH]
　　= Cα²/1-α
ここで、弱酸の電離度が１に比べて十分小さいので、次のように近似できます。
　Cα²/1-α≒ Cα²

すると、電離度αは、次のようになります。

よって、答えは、 0.020 となります。