今回のテーマは、「弱酸のpHの計算」です。

先ほどの 酢酸水溶液のpH を計算していきましょう。
電離度α=0.020であることがわかっていましたね。

みなさんは、pHを求める流れをわかっていますか？
まずは、水素イオン濃度 [H⁺] を求めましょう。
[H⁺]さえわかれば、 pH を求めることができます。

それでは、さっそく[H⁺]を計算します。
　[H⁺]=Cα
　　 =0.07×0.020
　　 =1.4×10^-3

あとは、pHを計算しましょう。
　pH=-log₁₀[H⁺]
　　 =-log₁₀(1.4×10^-3)
　　 =-(log₁₀1.4+log₁₀10^-3)
　　 =-(0.15-3)
　　 =2.85
　　 ≒2.9
よって、答えは、 2.9 となります。

少し、logの計算が難しかったかもしれませんね。
まずは、基本的な考え方をマスターしておきましょう。