高校化学

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5分でわかる!溶解度積と沈殿の生成条件

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この動画の要点まとめ

ポイント

溶解度積と沈殿の生成条件

高校化学 化学反応の速さと平衡24 ポイント1 答えあり

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「溶解度積と沈殿の生成条件」です。

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前回は、沈殿と溶液の関係を表した 溶解平衡 について学習しましたね。
硝酸銀水溶液に、塩化物イオンを加えると塩化銀の沈殿が起こる反応を紹介しました。
しかし、塩化物イオンが少なすぎたり、多すぎたりすると、沈殿はどうなるでしょうか?
この疑問について、詳しく見ていきましょう。

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図は、塩化銀の溶解平衡を表しています。

高校化学 化学反応の速さと平衡24 ポイント1 左上の図のみ

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今、塩化銀が、25℃において、溶解平衡であるとします。
このときの 溶解度積Ksp は、次のようになります。
 Ksp=[Ag+][Cl-]
   =1.8×10-10

高校化学 化学反応の速さと平衡24 ポイント1 ポイント以外

[Ag+][Cl-]>Kspのとき、沈殿が生じる

高校化学 化学反応の速さと平衡24 ポイント1 ポイント以外

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さて、ここに、塩化物イオンを加えてみるとどうなるでしょうか?
塩化物イオンの濃度が大きくなるため、次のようになります。
  [Ag+][Cl-]>Ksp
こうなると、なんとかして濃度を下げて、平衡状態に戻そうとする力が働きますね。
そこで、銀イオンと塩化物イオンがくっついて、新たに 沈殿を生じる ことになります。
これはまさに、ルシャトリエの原理ですね。

[Ag+][Cl-] ≦ Kspのとき、沈殿が生じない

高校化学 化学反応の速さと平衡24 ポイント1 ポイント以外

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次に、イオンの濃度が低くなると、どのようになるでしょうか?
つまり、次のような状態のときです。
  [Ag+][Cl-] ≦ Ksp
この場合は、イオンの濃度を小さくする必要がないので、 沈殿が生じません。

高校化学 化学反応の速さと平衡24 ポイント1 答えあり

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以上の内容をまとめましょう。
  [Ag+][Cl-]>Kspのとき、沈殿が生じる
  [Ag+][Cl-] ≦ Kspのとき、沈殿が生じない
この条件をきちんと覚えておきましょう。

Igarashi

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

溶解度積と沈殿の生成条件
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