高校化学
5分でわかる!緩衝液の水素イオン濃度
![高校化学](http://assets.try-it.jp/assets/modules/utilities/subject_symbol_border_k0_science_chemistry-4179a514592d4339418c389143ae3d2b15628f365f3005f1e098291aaa50eab8.png)
- ポイント
- ポイント
- 練習
![](http://assets.try-it.jp/assets/modules/components/movie_size-f89110ba4a351d85c483bb12f73c7cf89e2ba13a9174f58b4a38599d28678843.png)
この動画の要点まとめ
ポイント
緩衝液と水素イオン濃度
これでわかる!
ポイントの解説授業
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
みなさんは、緩衝液について学習してきました。
次に、緩衝液のpHを求めていきましょう。
今回はまず、 水素イオン濃度 から計算していきます。
水素イオン濃度を求めるときには、表を書いて整理する
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
今回は、問題が与えられています。
酢酸と酢酸ナトリウム水溶液の濃度、電離定数などがわかっていますね。
これらをヒントに、水素イオン濃度を求めてみましょう。
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
まず、酢酸の電離平衡は、次のような式で表されます。
CH3COOH⇄CH3COO-+H+
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
いつものように、水素イオン濃度を求めるときには、表を書いてモル濃度を整理します。
酢酸CH3COOHは、ほとんど電離しないので、 Ca のままです。
それに対して、CH3COO-は酢酸ナトリウムが電離したものです。
酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離するので、 Cs となります。
H+のモル濃度は、これから求める値でしたね。
緩衝液の水素イオン濃度は、元になった水溶液の濃度と電離定数から求められる
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
ここまでわかったら、電離平衡の式に代入してみましょう。
Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]
=Cs/Ca×[H+]
[H+]=Ca/Cs×Ka
よって、水素イオン濃度は、 Ca/Cs×Ka となります。
![](http://assets.try-it.jp/assets/modules/utilities/logo_black-a711ae7f4c2af1410b916e7066a5e8950d6f2f3a2150e093b6dc878ad8f31d3f.png)
今回のテーマは、「緩衝液と水素イオン濃度」です。