高校化学
高校化学
5分でわかる!緩衝液の水素イオン濃度

2
Movie size

5分でわかる!緩衝液の水素イオン濃度

2

子どもの勉強から大人の学び直しまで
ハイクオリティーな授業が見放題

カンタン登録1分

この動画の要点まとめ

ポイント

緩衝液と水素イオン濃度

高校化学 化学反応の速さと平衡22 ポイント1 答えあり

これでわかる!

ポイントの解説授業

lecturer_avatar

今回のテーマは、「緩衝液と水素イオン濃度」です。

lecturer_avatar

みなさんは、緩衝液について学習してきました。
次に、緩衝液のpHを求めていきましょう。
今回はまず、 水素イオン濃度 から計算していきます。

水素イオン濃度を求めるときには、表を書いて整理する

高校化学 化学反応の速さと平衡22 ポイント1 答えなし

lecturer_avatar

今回は、問題が与えられています。
酢酸と酢酸ナトリウム水溶液の濃度、電離定数などがわかっていますね。
これらをヒントに、水素イオン濃度を求めてみましょう。

lecturer_avatar

まず、酢酸の電離平衡は、次のような式で表されます。
  CH3COOH⇄CH3COO-+H+

lecturer_avatar

いつものように、水素イオン濃度を求めるときには、表を書いてモル濃度を整理します。
酢酸CH3COOHは、ほとんど電離しないので、 Ca のままです。
それに対して、CH3COO-は酢酸ナトリウムが電離したものです。
酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離するので、 Cs となります。
H+のモル濃度は、これから求める値でしたね。

緩衝液の水素イオン濃度は、元になった水溶液の濃度と電離定数から求められる

lecturer_avatar

ここまでわかったら、電離平衡の式に代入してみましょう。
  Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]
   =Cs/Ca×[H+]
  [H+]=Ca/Cs×Ka
よって、水素イオン濃度は、 Ca/Cs×Ka となります。

高校化学 化学反応の速さと平衡22 ポイント1 答えあり

Igarashi
この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

緩衝液の水素イオン濃度
2
友達にシェアしよう!
Logo black
Register description
  • すべての授業の「要点まとめノート」「問題・解答」をPDF無料ダウンロードできる
  • 学校で使っている教科書にあわせて勉強できる
  • わからないところを質問できる

      会員登録をクリックまたはタップすると、利用規約・プライバシーポリシーに同意したものとみなします。

      この授業のポイント・問題を確認しよう

      化学反応の速さと平衡

      Logo black
      Register description

          会員登録をクリックまたはタップすると、利用規約・プライバシーポリシーに同意したものとみなします。

          水溶液中の化学平衡

          Logo black
          Register description

              会員登録をクリックまたはタップすると、利用規約・プライバシーポリシーに同意したものとみなします。

              高校化学