練習問題を解いていきましょう。

酢酸と酢酸ナトリウムを混合した緩衝液の水素イオン濃度を求めます。
電離平衡時のモル濃度を整理してから、実際に計算していきましょう。

まず、酢酸の電離平衡の式は、次のようになります。
　 CH₃COOH⇄CH₃COO^-+H⁺

酢酸はほとんど電離しておらず、酢酸ナトリウムは完全に電離しています。
このことから電離平衡時の濃度は、次のようになります。
　 酢酸：C_a、酢酸イオン：C_s

これらの数値を平衡定数の式に代入してみましょう。
　K_a= C_s[H⁺]/C_a

ここまで来たら、C_sとC_aの値を代入します。
C_s=C_a=0.10 より、次のようになります。
　K_a=[H⁺]
とてもシンプルになりましたね。

最後に、 K_a の値を代入すると、次のようになります。
　[H⁺]
　 =K_a
　 =2.8×10^-5
よって、答えは、 2.8×10^-5mol/L です。