高校化学

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5分で解ける!弱塩基のpHの計算に関する問題

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この動画の問題と解説

練習

一緒に解いてみよう

高校化学 化学反応の速さと平衡18 練習 答えなし

解説

これでわかる!
練習の解説授業
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練習問題を解いていきましょう。

[OH-]⇒[H+]⇒pHの順に計算する

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アンモニア水溶液のpHを求める問題ですね。
この問題では、モル濃度と電離度がわかっています。
[OH-]⇒[H+]⇒pH の順に計算していきましょう。

[OH-]=Cα

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まずは、 [OH-] です。
 [OH-]=0.46×0.01
  = 4.6×10-3

[H+][OH-]=1.0×10-14

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次に、水のイオン積を利用して、 [H+] を求めます。
 [H+]×4.6×10-3=1.0×10-14
 [H+]=4.6-1×10-11
   =2.0-1×2.3-1×10-11

pH=-log10[H+]

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最後に、 pH を求めます。
 pH=-log10(2.0-1×2.3-1×10-11)
  =-(log102.0-1+log102.3-1+log1010-11)
  =-(-log102.0-log102.3-11)
  =-(-0.30-0.36-11)
  =11.66
  ≒ 11.7

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よって、答えは、 11.7 となります。

高校化学 化学反応の速さと平衡18 練習 答えあり
弱塩基のpHの計算
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      化学反応の速さと平衡

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          水溶液中の化学平衡

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