高校化学

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5分でわかる!弱塩基のpHの計算

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この動画の要点まとめ

ポイント

弱塩基のpHの計算

高校化学 化学反応の速さと平衡18 ポイント2 答えあり

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「弱塩基のpHの計算」です。

[OH-]⇒[H+]⇒pHの順に計算する

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先ほど、アンモニアの電離度を求めました。
今回は、電離度を利用して、pHを計算してみましょう。
とは言っても、アンモニアが電離してもH+は発生しません。
どのような順番で計算するか、イメージできますか?

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塩基の水溶液のpHを求めるときには、まず、 [OH-] を求めます。
その後、水のイオン積を利用して、 [H+] を計算します。
あとは、酢酸の場合と同じように、 pH を求めましょう。

高校化学 化学反応の速さと平衡18 ポイント2 問題のみ

[OH-]=Cα

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それでは、まず、 [OH-] を求めます。
先ほど求めた電離度より、水酸化物イオン濃度は、
 [OH-]=Cα
  =0.23×0.010
  = 2.3×10-3

[H+][OH-]=1.0×10-14

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次に、水のイオン積を利用して、 [H+] を求めます。
 [H+][OH-]=1.0×10-14
 [H+]×2.3×10-3=1.0×10-14
 [H+]= 2.3-1×10-11

pH=-log10[H+]

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ここまできたら、あとは、 pH を計算するだけです。
 pH=-log10(2.3-1×10-11)
  =-(log102.3-1+log1010-11)
  =-(-0.36-11)
  =11.36
  ≒ 11.4

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よって、答えは、 11.4 です。

高校化学 化学反応の速さと平衡18 ポイント2 答えあり

Igarashi

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

弱塩基のpHの計算
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