今回のテーマは、「弱塩基のpHの計算」です。

先ほど、アンモニアの電離度を求めました。
今回は、電離度を利用して、pHを計算してみましょう。
とは言っても、アンモニアが電離してもH⁺は発生しません。
どのような順番で計算するか、イメージできますか？

塩基の水溶液のpHを求めるときには、まず、 [OH^-] を求めます。
その後、水のイオン積を利用して、 [H⁺] を計算します。
あとは、酢酸の場合と同じように、 pH を求めましょう。

それでは、まず、 [OH^-] を求めます。
先ほど求めた電離度より、水酸化物イオン濃度は、
　[OH^-]=Cα
　　=0.23×0.010
　　= 2.3×10^-3

次に、水のイオン積を利用して、 [H⁺] を求めます。
　[H⁺][OH^-]=1.0×10^-14
　[H⁺]×2.3×10^-3=1.0×10^-14
　[H⁺]= 2.3^-1×10^-11

ここまできたら、あとは、 pH を計算するだけです。
　pH=-log₁₀(2.3^-1×10^-11)
　　=-(log₁₀2.3^-1+log₁₀10^-11)
　　=-(-0.36-11)
　　=11.36
　　≒ 11.4

よって、答えは、 11.4 です。