高校化学
5分で解ける！弱酸のｐHの計算に関する問題
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解説
これでわかる！
練習の解説授業
[H+]⇒pHの順に、計算する
濃度0.010mol/Lの酢酸水溶液のpHを求める問題です。
まずは、水素イオン濃度 [H+] を求めましょう。
[H+]さえわかれば、 pH を求めることができます。
[H+]=Cα
[H+]は、濃度と電離度の積で求められます。
[H+]=0.01×0.02
= 2.0×10-4
pH=-log10[H+]
次に、pHを計算しましょう。
pH=-log10(2.0×10-4)
=-(log102.0+log1010-4)
=-(0.30-4)
= 3.7
よって、答えは、 3.7 です。
練習問題を解いていきましょう。