高校化学

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5分で解ける!弱酸のpHの計算に関する問題

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5分で解ける!弱酸のpHの計算に関する問題

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この動画の問題と解説

練習

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高校化学 化学反応の速さと平衡17 練習 答えなし

解説

これでわかる!
練習の解説授業
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練習問題を解いていきましょう。

[H+]⇒pHの順に、計算する

高校化学 化学反応の速さと平衡17 練習 答えなし

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濃度0.010mol/Lの酢酸水溶液のpHを求める問題です。
まずは、水素イオン濃度 [H+] を求めましょう。
[H+]さえわかれば、 pH を求めることができます。

[H+]=Cα

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[H+]は、濃度と電離度の積で求められます。
 [H+]=0.01×0.02
  = 2.0×10-4

pH=-log10[H+]

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次に、pHを計算しましょう。
 pH=-log10(2.0×10-4)
  =-(log102.0+log1010-4)
  =-(0.30-4)
  = 3.7
よって、答えは、 3.7 です。

高校化学 化学反応の速さと平衡17 練習 答えあり
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弱酸のpHの計算
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化学反応の速さと平衡

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      水溶液中の化学平衡

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