高校化学
5分でわかる!塩化アンモニウムの加水分解
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この動画の要点まとめ
ポイント
塩化アンモニウムの加水分解
これでわかる!
ポイントの解説授業
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みなさんは、酢酸ナトリウムの電離について学習してきました。
今回は、 塩化アンモニウム を例に考えていきましょう。
塩化アンモニウムを水に加えると、アンモニアと水ができる
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まず、塩化アンモニウムが水中で電離すると、次のようになります。
NH4Cl→NH4++Cl-
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塩化物イオンは電離しやすいので、塩化アンモニウムは完全に電離します。
ただ、アンモニアは弱酸なので、すべてが電離しているわけではありません。
こんなときに注目するのが、水の電離でした。
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水中では、水もわずかに電離しているのでしたね。
H2O→H++OH-
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このとき、NH4+とOH-がくっついて、次のようになります。
NH4++OH-→NH3+H2O
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この反応により、溶液中には余った 水素イオン が多量に存在しています。
H+は、酸性の原因となる物質のことでしたね。
すると、水溶液の液性が 酸性 になります。
強酸+弱塩基の塩は、水溶液が酸性
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以上の内容を簡単にまとめましょう。
強酸+弱塩基の塩 が溶けると、水溶液は 酸性 になります。
このポイントをしっかりと押さえておきましょう。
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今回のテーマは、「塩化アンモニウムの加水分解」です。