今回のテーマは、「溶解度積」です。

溶解度積とは、少し聞きなれない言葉ですね。
これまで考えてきたような、 平衡定数 について考えてみましょう。
まず、溶解平衡の式は、次のように表されました。
　 AgCl(固)⇄Ag⁺aq+Cl^-aq

この場合の平衡定数Kは、次の式で求められます。
　 K=[Ag⁺][Cl^-]/[AgCl(固)]

ここで、塩化銀はほとんど溶解しないので、濃度変化が無いとみなすことができます。
つまり、 [AgCl(固)]は定数 だと考えてもよいのです。

さらに、定数を左辺に固めると、次のようになります。
　 K[AgCl(固)]=[Ag⁺][Cl^-]

このとき、左辺は定数になるので、右辺の値も一定になります。
さらに、右辺の値を K_sp とおいて、 溶解度積 と呼びます。

以上の内容をまとめましょう。
　 溶解度積K_sp＝[Ag⁺][Cl^-]
K_spの値は 温度が変わらなければ常に一定 です。