練習問題を解いていきましょう。

今回は、水酸化ナトリウム水溶液NaOHaqの電気分解に関する問題ですね。

(1)は、 陰極の反応 を答える問題です。
陰極では、陽イオンなどに電子を与える必要がありました。
水溶液中には、 ナトリウムイオンNa⁺ がありますね。
しかし、Na⁺がナトリウムはイオン化傾向が大きいため、電子を受け取るわけではありません。
そこで、 水H₂O に電子を受け取ってもらいましょう。
この反応を式で表すと、次のようになります。
　 2H₂O+2e^-→H₂+2OH^-

(2)は、 陽極の反応 を答える問題です。
陽極では、 水酸化物イオンから電子を奪う反応 が起こります。
その反応は、次のようになります。
　 4OH^-→O₂+2H₂O+4e^-