高校化学

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5分で解ける!NaOH水溶液の電気分解に関する問題

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この動画の問題と解説

練習

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高校化学 化学反応とエネルギー21 練習 答えなし

解説

これでわかる!
練習の解説授業
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練習問題を解いていきましょう。

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今回は、水酸化ナトリウム水溶液NaOHaqの電気分解に関する問題ですね。

高校化学 化学反応とエネルギー21 練習 答えなし

陰極において、水溶液中の金属イオンのイオン化傾向が大きいとき、水素が発生

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(1)は、 陰極の反応 を答える問題です。
陰極では、陽イオンなどに電子を与える必要がありました。
水溶液中には、 ナトリウムイオンNa+ がありますね。
しかし、Na+がナトリウムはイオン化傾向が大きいため、電子を受け取るわけではありません。
そこで、 水H2O に電子を受け取ってもらいましょう。
この反応を式で表すと、次のようになります。
  2H2O+2e-→H2+2OH-

陽極がC,Pt,Auであり、水溶液中にハロゲン化物イオンを含まないとき、酸素が発生

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(2)は、 陽極の反応 を答える問題です。
陽極では、 水酸化物イオンから電子を奪う反応 が起こります。
その反応は、次のようになります。
  4OH-→O2+2H2O+4e-

高校化学 化学反応とエネルギー21 練習 答えあり
NaOH水溶液の電気分解
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