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5分でわかる!CuCl₂水溶液の電気分解

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この動画の要点まとめ

ポイント

塩化銅水溶液の電気分解

高校化学 化学反応とエネルギー20 ポイント1 答えあり

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「CuCl2水溶液の電気分解」です。

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みなさんは、これまで電気分解の基本について学習してきましたね。
陰極・陽極のそれぞれについて、どのような反応が起こるかを紹介してきました。
次に、全体としてどのような反応が起こっているかを、見ていきます。

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さぁ、今回は、 CuCl2水溶液の電気分解 を見ていきましょう。
最初に注目するのは、電極です。
今回は、 炭素C が使われていますね。
この場合、電極自体は溶けないため、 水溶液中のイオンや分子と電子のやり取りを行う ことがわかります。

陰極において、水溶液中の金属イオンのイオン化傾向が小さいとき、金属が析出

高校化学 化学反応とエネルギー20 ポイント1 図のみ

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それでは、 陰極の反応 から見ていきましょう。
陰極では、陽イオンに対して、電子をわたす必要があります。
CuCl2水溶液の中には、 Cu2+ があります。
Cu2+に電子をわたすと、次のような反応が起こります。
  Cu2++2e-→Cu
これによって、陰極に銅がどんどんくっついていくことになります。
陰極において、水溶液中の金属イオンのイオン化傾向が小さいとき、 金属が析出 するのでしたね。

陽極がC,Pt,Auのとき、水溶液中にハロゲン化物イオンが存在すると、ハロゲンの単体が発生

高校化学 化学反応とエネルギー20 ポイント1 図のみ

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次に、 陽極の反応 を考えます。
陽極では、陰イオンなどから 電子を奪う反応 が起こります。
CuCl2水溶液の中には、 Cl- がいます。
Cl-は余分に電子をもっているので、こちらから電子を奪いましょう。
  2Cl-→Cl2+2e-

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すると、 塩素の単体 が生じることになります。
陽極がC,Pt,Auのとき、水溶液中にハロゲン化物イオンが存在すると、 ハロゲンの単体 が発生するのでしたね。

高校化学 化学反応とエネルギー20 ポイント1 答えあり

Igarashi

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

CuCl₂水溶液の電気分解
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