今回のテーマは、「鉛蓄電池の仕組み」です。

みなさんは、鉛蓄電池と聞いても、あまりピンとこないかもしれませんね。
実は、鉛蓄電池は 車のバッテリー にも使われる身近な電池なのです。
どのような仕組みになっているのかを学習していきましょう。

図は、鉛蓄電池の仕組みを表しています。

素焼き板がなく、電解液に硫酸が使われている点は、ボルタ電池とよく似ていますね。
しかし、注目してほしいのは電極です。
鉛蓄電池では、負極に 鉛Pb 、正極に 酸化鉛PbO₂ が使われています。

それでは、鉛蓄電池がどのようにして電流を作り出すのか見ていきましょう。

最初に反応が起こるのは、負極の 鉛 です。
鉛が 鉛イオン として溶けて電子が生じ、導線を通っていきます。

ただ、溶け出した鉛イオンはすぐに硫酸イオンと結合し、 硫酸鉛 となります。
この硫酸銅が再び負極に付着することになるのです。

次に正極では、酸化鉛(Ⅳ)が電子を受け取り、鉛の酸化数が4から2に変化します。
すると、 鉛イオン が生じても、こちらもすぐに硫酸イオンと結合して、 硫酸鉛 が正極に付着します。

このように、鉛蓄電池では、溶け出した鉛イオンが 硫酸鉛として極板にくっつく わけです。

鉛蓄電池の電池式は、次のようになります。
　 (-)Pb|H₂SO₄aq|PbO₂(+)
こちらもきちんと覚えておきましょう。