高校化学
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5分で解ける!化学反応とエネルギー(テスト4、第1問)に関する問題

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5分で解ける!化学反応とエネルギー(テスト4、第1問)に関する問題

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この動画の問題と解説

問題
一緒に解いてみよう

演習1

高校化学 化学反応とエネルギー22 ポイント1 答えなし

解説
これでわかる!

問題の解説授業

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今回は確認テストです。
実際に問題を解いていきながら、これまでの内容を復習していきましょう。

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演習1は、 硝酸カリウム水溶液KNO3の電気分解 に関する問題です。
最初に注目するのは、電極です。
今回は 白金Pt を使っているので、電極が溶け出すことはありません。

陽極がC,Pt,Auであり、水溶液中にハロゲン化物イオンを含まないとき、酸素が発生

高校化学 化学反応とエネルギー22 ポイント1 図のみ

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まず、 陽極の反応 を考えて見ましょう。
陽極では、陰イオンなどから 電子を奪う反応 が起こります。
水溶液の中には、硝酸イオンNO3-があります。
しかし、硝酸イオンや硫酸イオンは、電気分解に関与しないのでしたね。

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そこで、注目するのが 水H2O です。
H2Oはたくさんの電子をもっています。
そのため、Oから電子を奪って、 酸素 が生じます。
  2H2O→O2+4e-+4H+

陰極において、水溶液中の金属イオンのイオン化傾向が大きいとき、水素が発生

高校化学 化学反応とエネルギー22 ポイント1 図のみ

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次に、 陰極の反応 を考えていきましょう。
陰極では、陽イオンなどに電子を与える必要があります。
水溶液の中には、 カリウムイオンK+ がありますね。
しかし、Kはイオン化傾向が大きいため、反応しません。

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そこで、この場合は、 水H2O が反応します。
H2OのHが電子を与えられて、水素が生じます。
  2H2O+2e-→H2+2OH-

高校化学 化学反応とエネルギー22 ポイント1 答えあり
化学反応とエネルギー(テスト4、第1問)
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