高校化学

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5分で解ける!化学反応とエネルギー(テスト3、第2問)に関する問題

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5分で解ける!化学反応とエネルギー(テスト3、第2問)に関する問題

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この動画の問題と解説

問題

一緒に解いてみよう
演習2

高校化学 化学反応とエネルギー17 ポイント2 答えなし

解説

これでわかる!
問題の解説授業
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演習2は、 鉛蓄電池の反応 に関する問題です。
鉛蓄電池に関して、 正しい記述 を選びましょう。

高校化学 化学反応とエネルギー17 ポイント2 答えなし

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まず、この問題では、負極と正極での反応式が与えられています。
この2つを足し合わせて、全反応式を作りましょう。
  Pb+PbO2+2H2SO4⇔2PbSO4+2H2O

高校化学 化学反応とエネルギー17 ポイント2 答えなし

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これで準備は整いました。
選択肢を見ていきましょう。

鉛蓄電池は、正極がPbO2、負極がPb

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ア 正極は二酸化鉛(Ⅳ)、負極は鉛、電解液は希硫酸である
こちらは、 正しい内容 です。
鉛蓄電池を構成する部品は覚えておきましょう。

鉛蓄電池を放電すると、希硫酸の濃度が小さくなる

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イ 放電によって、希硫酸は増加する
全反応式において、 放電は右向きの反応 でしたね。
この反応では、希硫酸が鉛と反応して、硫酸鉛になっています。
つまり、希硫酸は減少していることになります。
こちらは、 誤った内容 です。

鉛蓄電池を放電すると、両極の質量が増える

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ウ 放電によって、両極とも重くなる
両極の重さをチェックしてみましょう。
負極では、 鉛に硫酸イオンが結合 して硫酸鉛になるので、重くなるとわかります。
正極では、鉛1個と酸素2個だったものに、さらに 硫黄1個と酸素2個がくっつく ので、これも重くなっています。
こちらは、 正しい内容 です。

充電は、放電の逆反応

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エ 充電によって、希硫酸は増加する
充電は、 放電の逆反応 で、全反応式を見ると確かに希硫酸が増加しています。
エは、 正しい内容 です。

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以上より、答えは になります。

高校化学 化学反応とエネルギー17 ポイント2 答えあり
化学反応とエネルギー(テスト3、第2問)
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