演習２は、 鉛蓄電池の反応 に関する問題です。
鉛蓄電池に関して、 正しい記述 を選びましょう。

まず、この問題では、負極と正極での反応式が与えられています。
この２つを足し合わせて、全反応式を作りましょう。
　 Pb+PbO₂+2H₂SO₄⇔2PbSO₄+2H₂O

これで準備は整いました。
選択肢を見ていきましょう。

ア　正極は二酸化鉛（Ⅳ）、負極は鉛、電解液は希硫酸である
こちらは、 正しい内容 です。
鉛蓄電池を構成する部品は覚えておきましょう。

イ　放電によって、希硫酸は増加する
全反応式において、 放電は右向きの反応 でしたね。
この反応では、希硫酸が鉛と反応して、硫酸鉛になっています。
つまり、希硫酸は減少していることになります。
こちらは、 誤った内容 です。

ウ　放電によって、両極とも重くなる
両極の重さをチェックしてみましょう。
負極では、 鉛に硫酸イオンが結合 して硫酸鉛になるので、重くなるとわかります。
正極では、鉛１個と酸素２個だったものに、さらに 硫黄１個と酸素２個がくっつく ので、これも重くなっています。
こちらは、 正しい内容 です。

エ　充電によって、希硫酸は増加する
充電は、 放電の逆反応 で、全反応式を見ると確かに希硫酸が増加しています。
エは、 正しい内容 です。

以上より、答えは イ になります。