高校化学

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5分でわかる!NaOH水溶液の電気分解(陰極)

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5分でわかる!NaOH水溶液の電気分解(陰極)

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この動画の要点まとめ

ポイント

NaOH水溶液の電気分解(陰極)

高校化学 化学反応とエネルギー21 ポイント1 答えあり

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「NaOH水溶液の電気分解(陰極)」です。

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これまでは、CuCl2水溶液やAgNO3水溶液の電気分解について学習してきましたね。
今回は 水酸化ナトリウム水溶液NaOHaq の電気分解です。
こちらは少し複雑なので、丁寧に解説していきます。

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図のような実験装置を用意しました。
水溶液はNaOHaq、電極は白金Ptですね。

高校化学 化学反応とエネルギー21 ポイント1 図のみ

陰極において、水溶液中の金属イオンのイオン化傾向が大きいとき、水素が発生

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今回は、陰極における反応を見ていきましょう。
陰極では、陽イオンなどに電子を与える必要がありました。
水溶液中には、 ナトリウムイオンNa+ がありますね。
しかし、Na+が電子を受け取るわけではありません。
ナトリウムはイオン化傾向が大きいため、原子の状態よりもイオンの状態を好むイメージです。

高校化学 化学反応とエネルギー21 ポイント1 図のみ

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そこで、 水H2O に電子を受け取ってもらいましょう。
次のような反応が起こって、水素が発生することになります。
  2H2O+2e-→H2+2OH-

高校化学 化学反応とエネルギー21 ポイント1 答えあり

Igarashi

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

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