今回のテーマは、「NaOH水溶液の電気分解（陰極）」です。

これまでは、CuCl₂水溶液やAgNO₃水溶液の電気分解について学習してきましたね。
今回は 水酸化ナトリウム水溶液NaOHaq の電気分解です。
こちらは少し複雑なので、丁寧に解説していきます。

図のような実験装置を用意しました。
水溶液はNaOHaq、電極は白金Ptですね。

今回は、陰極における反応を見ていきましょう。
陰極では、陽イオンなどに電子を与える必要がありました。
水溶液中には、 ナトリウムイオンNa⁺ がありますね。
しかし、Na⁺が電子を受け取るわけではありません。
ナトリウムはイオン化傾向が大きいため、原子の状態よりもイオンの状態を好むイメージです。

そこで、 水H₂O に電子を受け取ってもらいましょう。
次のような反応が起こって、水素が発生することになります。
　 2H₂O+2e^-→H₂+2OH^-