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5分でわかる!AgNO₃水溶液の電気分解

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5分でわかる!AgNO₃水溶液の電気分解

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この動画の要点まとめ

ポイント

硝酸銀水溶液の電気分解

高校化学 化学反応とエネルギー20 ポイント2 答えあり

これでわかる!

ポイントの解説授業

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今回のテーマは、「AgNO3水溶液の電気分解」です。

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前回は、CuCl2水溶液の電気分解を学びました。
今回は、 AgNO3水溶液 の電気分解です。
順番に見ていきます。

陰極において、水溶液中の金属イオンのイオン化傾向が小さいとき、金属が析出

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次の図を見てください。

高校化学 化学反応とエネルギー20 ポイント2 図のみ

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容器の中には、 AgNO3水溶液 が満たされています。
電極は、 白金Pt です。
このことから、電極は溶け出さないことがかりますね。

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それでは、 陰極の反応 から考えていきます。
陰極では、陽イオンなどに電子を与える必要があります。
今、水溶液中には、Ag+がいます。
Ag+に電子をわたすと、次のような反応が起こります。
  Ag++e-→Ag
陰極において、水溶液中の金属イオンのイオン化傾向が小さいとき、 金属が析出 するのでしたね。

陽極がC,Pt,Auであり、水溶液中にハロゲン化物イオンを含まないとき、酸素が発生

高校化学 化学反応とエネルギー20 ポイント2 図のみ

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次に、 陽極の反応 を考えましょう。
陽極では、陰イオンなどから電子を奪う必要があります。
今、水溶液中には、陰イオンとして硝酸イオンがあります。
しかし、多原子イオンは電気分解に関与しないのでしたね。
そこで、 が反応します。
反応は、次のようになります。
  2H2O→4H++O2+4e-
陽極がC,Pt,Auであり、水溶液中にハロゲン化物イオンを含まないとき、 酸素が発生 するのでしたね。

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AgNO3水溶液の電気分解においても、これまでに学習したルールを当てはめることができました。

Igarashi
この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

AgNO₃水溶液の電気分解
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