高校化学
5分で解ける!燃料電池に関する問題
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練習の解説授業
負極の反応は、H2→2H++2e-
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(1)は、燃料電池の 負極の反応 を答える問題です。
燃料電池の負極では、 水素 が電子を放出して、水素イオンになる反応が起こります。
これを反応式で表すと、次のようになります。
H2→2H++2e-
正極の反応は、O2+4H++4e-→2H2O
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(2)は、燃料電池の 正極の反応 を答える問題です。
燃料電池の正極では、 酸素 が電子を受け取って、水素イオンと結合し、水が生じる反応が起こります。
これを反応式で表すと、次のようになります。
O2+4H++4e-→2H2O
![高校化学 化学反応とエネルギー16 練習 答えあり](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/images/k/0/sci_che/2_2_16_3/k_sci_che_2_2_16_3_image02.png)
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練習問題を解いていきましょう。