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5分でわかる!燃料電池の正極・負極での反応

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この動画の要点まとめ

ポイント

燃料電池の正極・負極での反応

高校化学 化学反応とエネルギー16 ポイント2 答えあり

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「燃料電池の正極・負極での反応」です。

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負極・正極・全反応式の順に考えていきましょう。

負極の反応は、H2→2H++2e-

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まずは、 負極での反応 です。
燃料電池の負極では、 水素 が電子を放出して、水素イオンになる反応が起こります。
これを反応式で表すと、次のようになります。
  H2→2H++2e-

高校化学 化学反応とエネルギー16 ポイント2 答えあり

正極の反応は、O2+4H++4e-→2H2O

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次に、 正極での反応 です。
燃料電池の正極では、 酸素 が電子を受け取って水素イオンと結合し、水が生じます。
これを反応式で表すと、次のようになります。
  O2+4H++4e-→2H2O

高校化学 化学反応とエネルギー16 ポイント2 答えあり

全反応式は、2H2+O2→2H2O

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最後に、燃料電池の 全反応式 を考えます。
正極・負極での反応をまとめると、次のようになります。
  2H2+O2→2H2O

高校化学 化学反応とエネルギー16 ポイント2 答えあり

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

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