今回のテーマは、「ハーバー・ボッシュ法」です。

前回は、アンモニアの製法の１つを紹介しました。
塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを利用する方法でしたね。
こちらは、実験室での製法として有名です。

しかし、工業的には、もっと大量のアンモニアを生産する必要があります。
今回は、アンモニアの工業的製法を見ていきましょう。

まず、図のような実験装置を用意します。

図の左の方には、 窒素N₂と水素H₂ があります。
この２つを反応させることにより、最終的に アンモニアNH₃ が得られるのです。

この反応を化学反応式で表すと、次のようになります。
　N₂+3H₂⇄2NH₃

ちなみに、この製法では、触媒を加えた上で、高温・高圧にする必要があります。
そのための実験器具を図で表すと、次のようになります。

ちなみに、この反応は平衡反応なので、窒素と水素が完全に消費されるわけではありません。
そのため、残ったものを再利用するように装置が設計されています。
このようなアンモニアの工業的製法を、ハーバー・ボッシュ法といいます。