高校化学

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5分でわかる!ハーバー・ボッシュ法

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この動画の要点まとめ

ポイント

ハーバー・ボッシュ法

高校化学 無機物質13 ポイント2 答えあり

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「ハーバー・ボッシュ法」です。

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前回は、アンモニアの製法の1つを紹介しました。
塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを利用する方法でしたね。
こちらは、実験室での製法として有名です。

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しかし、工業的には、もっと大量のアンモニアを生産する必要があります。
今回は、アンモニアの工業的製法を見ていきましょう。

窒素と水素からアンモニアができる

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まず、図のような実験装置を用意します。

高校化学 無機物質13 ポイント2 図のみ

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図の左の方には、 窒素N2と水素H2 があります。
この2つを反応させることにより、最終的に アンモニアNH3 が得られるのです。

アンモニアの工業的製法は、ハーバー・ボッシュ法

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この反応を化学反応式で表すと、次のようになります。
 N2+3H2⇄2NH3

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ちなみに、この製法では、触媒を加えた上で、高温・高圧にする必要があります。
そのための実験器具を図で表すと、次のようになります。

高校化学 無機物質13 ポイント2 答えあり

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ちなみに、この反応は平衡反応なので、窒素と水素が完全に消費されるわけではありません。
そのため、残ったものを再利用するように装置が設計されています。
このようなアンモニアの工業的製法を、ハーバー・ボッシュ法といいます。

Igarashi

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

ハーバー・ボッシュ法
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