今回のテーマは、「塩化アンモニウムとアンモニア」です。

みなさんは、中学校などでアンモニアNH₃ について学習したことがあると思います。
たとえば、次のような性質がありましたね。
　・刺激臭がある
　・１価の弱塩基である
　・水に溶けやすい

今回は、アンモニアの製法について、学習していきましょう。

アンモニアには、いくつかの製法がありますが、今回は実験室でもできるような簡単な方法を紹介します。

図のような実験装置を用意しました。

まず、試験管の中に、２種類の固体を混ぜて入れます。
塩化アンモニウムNH₄Cl と 水酸化カルシウムCa(OH)₂ の２つです。
そして、この混合物をガスバーナーで加熱していますね。

この反応を反応式で表すと、次のようになります。
　2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃+2H₂O

みなさん、この反応の意味がわかりますか？
塩化アンモニウムは、強酸と弱塩基による塩です。
この塩に強塩基を加えることで、弱塩基の遊離が起こっているわけです。

ちなみに、この実験では、試験管の入り口が下になるように傾けています。
これは、発生した水が加熱されて、試験管が割れてしまうのを防ぐためです。

アンモニアの簡単な製法を押さえておきましょう。