高校化学基礎
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5分で解ける!酸化還元反応式に関する問題

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5分で解ける!酸化還元反応式に関する問題

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この動画の問題と解説

練習
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高校 理科 化学基礎 物質の変化40 練習 答えなし

解説
これでわかる!

練習の解説授業

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練習問題を解いていきましょう。

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こちらは酸化還元反応式を立てる問題ですね。
3つの手順に従って、書いていきましょう。

高校 理科 化学基礎 物質の変化40 練習 答えなし

① 酸化剤・還元剤の半反応式をつくる

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まず、最初にすることを覚えていますか?
酸化剤と還元剤の半反応式を立てる必要があります。
しかし、この問題では、半反応式が与えられていますね。

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  2I-→I2+2e-
  H2O2+2H++2e-→2H2O

② 両辺を足し合わせて、e-を消去する

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次に、 2つの反応式を足し合わせて、e-を消去します。
2つの式に登場するe-の数は同じですね。
ですから、そのまま左辺同士・右辺同士を足し合わせればよいことになります。

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  2I-+H2O2+2H+→I2+2H2O

③ 省略されているイオンを補う

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最後に、省略されているイオンを補います。
まずは、KIのK+がわかりやすいですね。
もう一つ注目するのは、「硫酸酸性下」というところです。
これは、「硫酸を加えて酸性にした」という意味ですね。
ですから、H2SO4のSO4を補う必要があります。
すると、次のような式ができます。

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  2KI+H2O2+ H2SO4→I2+2H2O+K2SO4

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酸化還元反応式
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