高校化学基礎

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5分で解ける!半反応式に関する問題

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この動画の問題と解説

練習

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高校 理科 化学基礎 物質の変化39 練習 答えなし

解説

これでわかる!
練習の解説授業
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練習問題を解いていきましょう。

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今回は、半反応式を立てる問題ですね。
先ほど学習した①~④のステップにしたがって、半反応式を立てていきましょう。

半反応式の立て方①反応物と生成物、②e-、③H+、④H2O

高校 理科 化学基礎 物質の変化39 練習 答えなし

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まずは、(1)です。

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① まずは、左辺に反応物を、右辺に生成物を書きます。
反応物と生成物は、問題文からわかりますね。
  H2SO4→SO2

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② 次に、酸化数の変化に合わせて、e-を加えます。
 H2SO4+ 2e- →SO2

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③ そして、左右の電荷が等しくなるようにH+を加えます。
 H2SO4+2e-+ 2H+ →SO2

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④ 最後に、H2Oを加えて、原子の数を調整します。
 H2SO4+2e-+2H+→SO2+ 2H2O

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よって、答えは、次のようになります。
  H2SO4+2e-+2H+→SO2+2H2O

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続いて、(2)です。
同じ手順で解いていきましょう。

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① まずは、左辺に反応物を、右辺に生成物を書きます。
  H2S→S

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② 次に、酸化数の変化に合わせて、e-を加えます。
 H2S→S+ 2e-

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③ そして、左右の電荷が等しくなるようにH+を加えます。
 H2S→S+2e-+ 2H+

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④ 最後にH2Oを加えて、原子の数を調整します。
といっても、すでに原子の数は揃っています。
④の手順はなくても、半反応式ができることがあるのですね。

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よって、答えは、次のようになります。
  H2S→S+2e-+2H+

高校 理科 化学基礎 物質の変化39 練習 答えあり
半反応式
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