今回のテーマは、「酸化数の決め方」です。

図には３つの反応が表されています。

各原子の下には、数字が書かれていますよね。
これを 「酸化数」 といいます。
酸化数を理解すれば、どの原子が酸化または還元されたのか、簡単にわかるようになります。
しっかりと学習していきましょう。

酸化数の決め方には、ルールがあります。
①～③に分類して考えていきましょう。

①単体中の原子
単体中の原子については、酸化数を 0 とします。
例えば、水素H₂のHやナトリウムNaは、 0 になります。

②化合物中のH、O
化合物中の H の酸化数は +1 、 O の酸化数は -2 とします。
例えば、水H₂OのHは +1 、Oは -2 になります。
一部、例外となる酸化数もありますが、まずは基本を押さえましょう。

③電荷をもたない化合物全体での酸化数の総和
電荷をもたない化合物全体での酸化数の総和は 0 とします。
例えば、塩化水素HClの場合、Hは +1 、HCl全体は 0 です。
ということは、0-1より、Clは -1 とわかります。
このように、簡単に未知の原子の酸化数を求めることができるわけです。

他にも、アンモニアNH₃の場合、Hは +1 、全体は 0 です。
Hは3つあるので+3となります。
ということは、0-3より、Nは -3 ですね。

①～③のルールを知っていると、簡単に酸化数を求めることができます。
しっかりと覚えておきましょう。