今回のテーマは、「酸化還元反応式の作り方」です。

みなさんは、前回、半反応式の作り方について学習してきましたね。

　O₂+4e^-→2O^2-
これは 酸化剤 の半反応式です。

　Cu→Cu²⁺+2e^-
こちらは 還元剤 の半反応式です。

この２つの半反応式をうまく組み合わせると、次のような式ができます。
　2Cu+O₂→2CuO
このように酸化と還元が同時に起こる式のことを、 「酸化還元反応式」 といいます。

それでは、実際に酸化還元反応式を立ててみましょう。
今回は、還元剤のH₂O₂と酸化剤のKMnO₄を使います。

まずは、半反応式を立てるのがスタートです。
立て方は、前回の授業で学びましたね。

H₂O₂の半反応式は次の通りです。
　 H₂O₂→O₂+2H⁺+2e^-

KMnO₄の半反応式は次の通りです。
ただし、今回もKは反応に関わらないので、省略しています。
また、KMnO₄は、硫酸で酸性にしておく必要があるので、H₂SO₄の H⁺ を加えておきます。
　 MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O

続いて、 電子 に注目しましょう。
H₂O₂の半反応式には、右辺に2つのe^-があります。
MnO₄^-の半反応式には、左辺に5つのe^-があります。
左辺同士、右辺同士を足し合わせてe^-を消去したいのですが、e^-の数が合いませんね。
そこで、H₂O₂の半反応式を 5倍 、MnO₄^-の半反応式を 2倍 して足し合わせます。

　 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

最後に省略されているイオンを補って完成です。
MnO₄^-の半反応式を立てるときに、 K⁺ と SO₄^2- を省略しましたね。
これらを両辺に加えましょう。

　 2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+5O₂+8H₂O+K₂SO₄

このようにして、 酸化還元反応式 をつくることができました。
式の立て方を覚えておきましょう。