練習問題を解いていきましょう。

酸化還元反応において、酸化剤と還元剤を見つける問題です。

まずは、(1)です。
このタイプの問題で最初にやることは、酸化数を書き出すことです。
そうすると、Feの酸化数は、反応の前後で+3→0と 減少 していることがわかります。
つまり、Fe自身は、 還元された ということですね。
自身が還元される物質は酸化剤 でした。
よって、Fe₂O₃は 酸化剤 です。

逆に、Cの酸化数は、反応の前後で+2→+4と 増加 しています。
つまり、C自身は 酸化された ということですね。
自身が酸化される物質は還元剤 でした。
よって、COは、 還元剤 です。

次に、(2)です。
Nの酸化数は、反応の前後で0→-3と 減少 しています。
つまり、N自身は、 還元された ということです。
自身が還元される物質は酸化剤 でした。
よって、N₂は 酸化剤 であると言えます。

それに対して、Hの酸化数は、反応の前後で0→+1と 増加 しています。
H自身は、 酸化された ということですね。
自身が酸化される物質は還元剤 でした。
よって、H₂は、 還元剤 であると言えます。