今回のテーマは、「還元剤の半反応式」です。

還元剤の半反応式の書き方について学習していきます。
半反応式の立て方は、酸化剤の場合と同じです。
今回は、 二酸化硫黄SO₂ の半反応式を使います。

まず、最初は、反応物と生成物を書き出します。
SO₂ と SO₄^2- という２つは覚えておきましょう。

　 SO₂→SO₄^2-

次に、Sの 酸化数 に注目しましょう。
SO₂のSは+4、SO₄^2-のSは+6です。
酸化数を合わせるために、右辺に 2つのe^- を足しましょう。

　SO₂→SO₄^2-+ 2e^-

続いて、 電荷 に注目します。
左辺の電荷は0、右辺の電荷は-4です。
右辺に 4つのH⁺ を加えて調整しましょう。

　SO₂→SO₄^2-+2e^-+ 4H⁺

最後に、 原子の数 を調整します。
左辺と右辺を比べてみましょう。
右辺には、4つのH、2つのOが多いですね。
ということは、左辺に2つの H₂O を加えることで、数を合わせることができます。
　SO₂+ 2H₂O →SO₄^2-+2e^-+4H⁺

これで、SO₂の半反応式が完成しました。
　 SO₂+2H₂O→SO₄^2-+2e^-+4H⁺

還元剤についても、半反応式を立てられるようにしましょう。