練習問題を解いていきましょう。

今回は、半反応式を立てる問題ですね。
先ほど学習した①～④のステップにしたがって、半反応式を立てていきましょう。

まずは、(1)です。

① まずは、左辺に反応物を、右辺に生成物を書きます。
反応物と生成物は、問題文からわかりますね。
　 H₂SO₄→SO₂

② 次に、酸化数の変化に合わせて、e^-を加えます。
　H₂SO₄+ 2e^- →SO₂

③ そして、左右の電荷が等しくなるようにH⁺を加えます。
　H₂SO₄+2e^-+ 2H⁺ →SO₂

④ 最後に、H₂Oを加えて、原子の数を調整します。
　H₂SO₄+2e^-+2H⁺→SO₂+ 2H₂O

よって、答えは、次のようになります。
　 H₂SO₄+2e^-+2H⁺→SO₂+2H₂O

続いて、(2)です。
同じ手順で解いていきましょう。

① まずは、左辺に反応物を、右辺に生成物を書きます。
　 H₂S→S

② 次に、酸化数の変化に合わせて、e^-を加えます。
　H₂S→S+ 2e^-

③ そして、左右の電荷が等しくなるようにH⁺を加えます。
　H₂S→S+2e^-+ 2H⁺

④ 最後にH₂Oを加えて、原子の数を調整します。
といっても、すでに原子の数は揃っています。
④の手順はなくても、半反応式ができることがあるのですね。

よって、答えは、次のようになります。
　 H₂S→S+2e^-+2H⁺