高校化学

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5分でわかる!質量モル濃度

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この動画の要点まとめ

ポイント

質量モル濃度

高校化学 物質の状態と平衡21 ポイント2 答えあり

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「質量モル濃度」です。

質量モル濃度〔mol/kg〕=溶質の物質量〔mol〕/溶媒の質量〔kg〕

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みなさんは、質量モル濃度という単位を聞いたことはありますか?
質量モル濃度とは、 溶媒1kgあたりの物質量 を表した濃度のことです。
  質量モル濃度〔mol/kg〕
    =溶質の物質量〔mol〕/溶媒の質量〔kg〕
今回は、質量モル濃度の計算をしてみましょう。

高校化学 物質の状態と平衡21 ポイント2 ポイントのみ

高校化学 物質の状態と平衡21 ポイント2 答えなし

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それでは、実際に問題を解いてみましょう。

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問題の意味から確認します。
質量パーセント濃度で表された水酸化ナトリウム水溶液があります。
この水溶液の濃度を、質量モル濃度で表す問題ですね。
質量モル濃度を求めるのに必要なのは、 溶質の物質量溶媒の質量 です。
それぞれを求めていきましょう。

溶質の物質量は、溶質の質量から求める

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まずは、 溶質の物質量 から考えます。
今回は、水溶液の体積が与えられていませんね。
このような場合には、 水溶液が1Lあると考える と簡単です。

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それでは、水溶液1Lの質量はいくつでしょうか?
ヒントは、 密度1.2g/cm3 です。
密度1.2g/cm3とは、1cm3あたりの質量が1.2gということですね。
今、水溶液は1L(=1000cm3)あります。
ですから、水溶液の質量は、次のようになります。
 1000cm3×1.2g/cm3=1200g
よって、 水溶液の質量は1200g です。

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水溶液の質量のうちの20%が、溶質の質量です。
 1200g×0.2=240g
よって、溶質の質量は、 240g です。

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この質量を、物質量になおしましょう。
水酸化ナトリウムの式量は40なので、次のようになります。
 240g/40=6.0mol
よって、 溶質の物質量は6.0mol とわかりますね。

溶媒の質量は、溶液の質量-溶質の質量

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次に、 溶媒の質量 を求めましょう。
溶媒の質量は、水溶液の質量-溶質の質量で求められます。
 1.2kg-0.24kg=0.96kg
よって、 溶媒の質量は0.96kg です。

高校化学 物質の状態と平衡21 ポイント2 答えなし

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最後に、質量モル濃度を求めましょう。
  質量モル濃度〔mol/kg〕
    =溶質の物質量〔mol〕/溶媒の質量〔kg〕
   =6.0mol/0.96kg
   =6.25mol/kg
よって、答えは、 6.25mol/kg となります。

高校化学 物質の状態と平衡21 ポイント2 答えあり

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

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