高校化学基礎

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5分で解ける!濃度の計算に関する問題

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5分で解ける!濃度の計算に関する問題

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この動画の問題と解説

練習

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高校 理科 化学基礎 物質の変化10 練習 答えなし

解説

これでわかる!
練習の解説授業
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物質の濃度について、練習問題を解いていきましょう。

質量パーセント濃度〔%〕=(溶質の質量〔g〕/溶液の質量〔g〕)×100

高校 理科 化学基礎 物質の変化10 練習(1) 答えなし

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(1)は、質量パーセント濃度を求める問題です。
質量パーセント濃度の求め方を覚えていますか?
  質量パーセント濃度〔%〕=(溶質の質量〔g〕/溶液の質量〔g〕)×100

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この式に、溶液の質量200g、溶質の質量4gを当てはめましょう。
  (4g/200g)×100=2%
よって、答えは 2% です。

高校 理科 化学基礎 物質の変化10 練習(1) 答えあり

モル濃度〔mol/L〕=溶質の物質量〔mol〕/溶液の体積〔L〕

高校 理科 化学基礎 物質の変化10 練習(2) 答えなし

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(2)は、モル濃度に関する問題です。
モル濃度の計算方法を覚えていますか?
  モル濃度〔mol/L〕=溶質の物質量〔mol〕/溶液の体積〔L〕

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さぁ、この式に問題文からわかる値を当てはめましょう。
ここで注意するのは、 溶液の体積の単位 です。
公式ではLでしたが、問題では500mLとなっています。
ですから、 mLをLに直しましょう。
500mLを1000で割って、0.5Lとなりますね。
ここまで来たら、先ほどの式に溶質の物質量2molと、溶液の体積0.5Lを当てはめます。
  2mol/0.5L=4mol/L
よって、答えは 「4mol/L」 です。

高校 理科 化学基礎 物質の変化10 練習(2) 答えあり

モル濃度を求めるときには、必ず「mol」を「L」で割る

高校 理科 化学基礎 物質の変化10 練習(3) 答えなし

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(3)は、少し発展的な問題です。
こちらは、(2)と同じように、モル濃度を求める問題です。
ですから、次の式を使うことになりますね。
  モル濃度〔mol/L〕=溶質の物質量〔mol〕/溶液の体積〔L〕

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この式を使えば、 「溶質の物質量〔mol〕」「溶液の体積〔L〕」 がわかれば、「モル濃度〔mol/L〕」を求めることができます。
しかし、問題文には、「水酸化ナトリウム80g」と書かれていますね。
まずは、この 「g」を「mol」に直す 必要があるのです。

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「g」を「mol」に直すときには、どのような考え方を使うか、イメージできますか?
「g」と「mol」の関係なので、 「モル質量」 を思い出しましょう。
モル質量は、 原子量・分子量・式量に単位〔g/mol〕 をつければ、求めることができました。
水酸化ナトリウムの式量は、問題文より、23+16+1=40です。
このことから、モル質量は、 40g/mol とわかります。
つまり、 水酸化ナトリウム1molの質量は40g ということです。

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あとは、比例式を立てましょう。
 1mol:40g=x mol: 80g
 x=2mol

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よって、水酸化ナトリウムの物質量は、2molとなります。
水溶液の体積は、0.4Lとわかっていますね。
あとは、次の式に代入しましょう。
  モル濃度〔mol/L〕=溶質の物質量〔mol〕/溶液の体積〔L〕
  2mol/0.4L=5mol/L
よって、答えは、 「5mol/L」 です。

高校 理科 化学基礎 物質の変化10 練習(3) 答えあり
濃度の計算
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