高校化学基礎

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5分で解ける!モル質量の計算に関する問題

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この動画の問題と解説

練習

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高校 理科 化学基礎 物質の変化7 練習 答えなし

解説

これでわかる!
練習の解説授業
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練習問題を解いていきましょう。

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この問題は、モル質量に関する計算問題です。
モル質量とは、 物質1molあたりの質量 のことです。
その値は、原子量・分子量・式量に単位〔g/mol〕をつけたものと一致していましたね。
そして、この考え方から、 物質1molあたりの質量は、原子量・分子量・式量に単位〔g〕をつけたもの だとわかります。

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それでは、実際に問題を解いていきましょう。

物質1molあたりの質量は、原子量・分子量・式量に単位〔g〕をつけたもの

高校 理科 化学基礎 物質の変化7 練習 答えなし

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まずは、(1)です。
問題文より、アルミニウム Al の原子量は27です。
ということは、アルミニウム1molあたりの質量は、 27g です。
このことから、比例式を立ててみましょう。
 1mol:27g= 3mol :x g
 x=81
よって、答えは、 81g です。

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次は、(2)です。
水酸化ナトリウムの組成式は、 NaOH です。
よって、式量は、23+16+1より、40となります。
ここでモル質量の考え方を使いましょう。
NaOH 1mol あたりの質量は、 40g ですね。
あとは比例式を立てましょう。
 1mol:40g= 0.5mol :x g
 x=20
よって、答えは、 20g です。

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続いて、(3)です。
水の分子式は、 H2O です。
よって、分子量は、1+1+16より、18となります。
ここでモル質量の考え方より、H2O 1molあたりの質量は、 18g です。
あとは、比例式を立てましょう。
 1mol:18g=x mol: 180g
 x=10
よって、答えは、 10mol です。

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最後は、(4)です。
アンモニアの分子式は、 NH3 です。
分子量は、14+1+1+1より、17となります。
よって、アンモニア1molあたりの質量は、 17g です。
あとは、比例式を立てましょう。
 1mol:17g=x mol: 34g
 x=2
よって、答えは、 2mol です。

高校 理科 化学基礎 物質の変化7 練習 答えあり
モル質量の計算
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